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电化学反应的特征
电化学
发展的三个阶段:
电化学热力学:平衡状态下的电化学体系
电化学动力学(电极过程动力学):反应速度和机理
现代电化学:微观
电化学:研究电的作用和化学作用相互关系的化学分支。涉及通过电流所导致的化学变化以及通过化学反应来产生电能方面
的研究(电解池,原电池)
在电化学体系中,关心的是影响电荷在化学相界面之间,如电子导体(电极)和离子导体(电解质)之间迁移的过程和因素。
电--界面
在一定扫描速率下,从起始电位正向扫描到转折电位期间,溶液中Red被氧化生成Ox,产生氧化电流;当负向扫描从转折电位变到原起始电位期间,在指示电极表面生成的Ox 被还原生成Red ,产生还原电流。
可逆性与电子转移速率相对于扩散传质速率是否足够快有关。 如果反应速率足够快,则界面的O、R浓度符合能斯特公式。即可以看作可逆,反应物的表面浓度与电极电势的关系可以用能斯特公式描述。 当扫描速度增大时,扩散传质速率加快,电子转移速率与质量传递相比,不能维持Nernst方程,电极反应从可逆转向不可逆。
电化学反应的特征
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