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電化學反應的特征
電化學
發展的三個階段:
電化學熱力學:平衡狀態下的電化學體系
電化學動力學(電極過程動力學):反應速度和機理
現代電化學:微觀
電化學:研究電的作用和化學作用相互關系的化學分支。涉及通過電流所導致的化學變化以及通過化學反應來產生電能方面
的研究(電解池,原電池)
在電化學體系中,關心的是影響電荷在化學相界面之間,如電子導體(電極)和離子導體(電解質)之間遷移的過程和因素。
電--界面
在一定掃描速率下,從起始電位正向掃描到轉折電位期間,溶液中Red被氧化生成Ox,產生氧化電流;當負向掃描從轉折電位變到原起始電位期間,在指示電極表面生成的Ox 被還原生成Red ,產生還原電流。
可逆性與電子轉移速率相對于擴散傳質速率是否足夠快有關。 如果反應速率足夠快,則界面的O、R濃度符合能斯特公式。即可以看作可逆,反應物的表面濃度與電極電勢的關系可以用能斯特公式描述。 當掃描速度增大時,擴散傳質速率加快,電子轉移速率與質量傳遞相比,不能維持Nernst方程,電極反應從可逆轉向不可逆。
電化學反應的特征
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